• Билет № 9, влияние температуры на равновесие, изобара Ван Гоффа, Химия

    Артикул: 2500000148

    Билет №9

    1. 
    Влияние
    температуры на равновесие. Изобара Ван Гоффа.

    Влияние температуры на Кр. Зависимость описывается
    изобарой Ван Гоффа.

    dlnKp/dt=DH/RT2

    Влияние различных факторов на смещение равновесия
    описывается принципом Ле Шателье

    Если на систему, находящуюся в равновесии извне
    действует сила, то равновесие смещается в том направлении, которое ослабляет
    приложенное воздействие. Поэтому при повышении температуры равновесие будет
    смещаться в сторону эндотермической реакции.

    Разделим переменные и проинтегрируем уравнения изобары Ван Гоффа

    LnKp1ò LnKp2lnKp=T1òT2DH*dT/RT2

    ln KT2/ KT1=(DH/R)(1/T1-1/T2)

    Если известны значения двух Кр при двух температурах,
    то можно рассчитать среднее значение теплового эффекта.

    2. 
    Гальванические
    элементы.

    Гальваническим элементом обычно называется устройство,
    состоящее из последовательно соединенных проводящих фаз с электронной ионной
    проводимостью.

    (-) Zn/ZnSO4//CuSO4//Cu (+)

    / — граница
    раздела

    Слева всегда в схеме указывается электрод, имеющий
    более отрицательный потенциал, справа более положительный.

    В гальваническом элементе энергия получается за счет
    энергии химической реакции.

    Zn-2e=Zn2+

    Cu2+ + 2e=Cu0

    Zn+Cu2+ = Zn2+ + Cu0

    При изотермическом обратном проведении реакции
    измеряется разность потенциалов называющаяся электродвижущей силой
    гальванического элемента.

    ЭДС=DE=ECu/Cu2+— EZn/Zn2+

    Amax=DG= — n*FDE

    n –
    число элементов реакции

    Работа затрагивается на перенос n*F Кл
    электричества от одного электрона к другому, под действием разности потенциалов
    DE.

    В рамках относительного изменения электродного
    потенциала можно рассчитать значение электродного потенциала при разных
    концентрациях и температурах.

    Эти зависимости называются уравнением Нернста.

    DG= — n*FDE

    DG= DG0+RTln(Произвед.
    Спрод/Произвед. Сисх.в)

    — n*FDE= — n*FDE0+ RTln(Произвед.
    Спрод/Произвед. Сисх.в)

    E= E0— (RT/nF)*ln(Произвед. Спрод/Произвед. Сисх.в)

    j=E

    Уравнение Нернста, которое позволяет вычислить
    электродный потенциал в любых условиях.

    Для практического пользования часто этому уравнению
    придают следующий вид.

    Men++ne
    = Me0Kp

    EMen+/Me0=
    E0Men+/Me0 –
    (0,0059/n)*lnCMen+

    Категория: Курсовые, контрольные, дипломные работы, тесты, задачи (25)